LAPORAN CARA-CARA MENYATAKAN KONSENTRASI LARUTAN

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

NAMA                       : ANDRI NOPRIANDIS

NPM                           : E1G010038

PRODI                       : TIP

KELOMPOK            : 1

HARI / JAM              : KAMIS / 14.00 s.d 16.00

TANGGAL               : 30 NOVEMBER 2006

OBJEK PRAK          : 1. CARA-CARA MENYATAKAN   KONSENTRASI LARUTAN

                                       2. TITRASI ASAM BASA

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS BENGKULU

BENGKULU

I.   Tujuan Praktikum

Cara-cara menyatakan konsentrasi larutan.

II. Pendahuluan

Larutan dapat didefenisikan sebagai campuran homogen antara dua zat atau lebih. Dalam larutan (solution) dikenal dua macam unsur, yaitu zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent). Adapun larutan di dalam air dinamakan aqueous solution. Biasanya kita mengambil zat yang banyak sebagai pelarut dan yang sedikit sebagai zat terlarut.

( Sukardjo, 1990 )

Karena fase yang ada berupa zat padat, cair, dan gas, maka dikenal ada sembilan kemungkinan larutan. Adapun larutan yang penting adalah : gas dalam cair, cair dalam cair,dan  padat dalam cair. Adapun di dalam praktikum hanya akan dibahas larutan cair dalam cair.

( Sukardjo, 1990 )

Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan. Apabila zat terlarut banyak sekali, sedangkan zat pelarutnya sedikit, maka dapat dikatakan bahwa larutan itu pekat atau konsentrasinya sangat tinggi. Sebaliknya bila zat yang terlarut sedikit sedangkan pelarutnya sangat banyak, maka dapat dikatakan bahwa larutan itu encer atau konsentrasinya sangat rendah.

( Dikdasmen, 1997 )

Konsentrasi dari larutan dapat dinyatakan dengan bermacam-macam cara. Cara-cara ini dapat dibagi dua, yaitu :

1. Massa zat terlarut dalam sejumlah massa pelarut atau larutan, dan

2. Massa zat terlarut dalam sejumlah volume larutan.

Masing-masing mempunyai keuntungan, karena konsentrasi di sini tidak dipengaruhi temperatur.

( Sukardjo, 1990 )

Konsentrasi dapat dinyatakan dalam berbagai cara, yaitu :

1.      Persen Volume

Menyatakan jumlah liter larutan dalam 100 liter larutan.

% V = ­­­­­­­ml zat terlarut  * 100%

 ^{ml larutan}

2.      Persen Massa

Menyatakan junlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan.

 % M = gram zat terlarut *100 %

               gram larutan

3.      Part per Million ( ppm ) atau Part per Billion ( ppb )

Digunakan untuk larutan yang sangat encer.

ppm = berat zat terlarut * 10⁶                              ppb = berat zat terlarut * 10⁹

               Berat larutan                                                                                     berat larutan

4.      Fraksi Mol ( X )

Menyatakan jumlah mol zat terlarut atau pelarut dalam larutan.

X_A =           jumlah mol A

        Jumlah semua komponen

5.      Molaritas ( M )

Menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan

M = mol zat terlarut                  M =          gram zat terlarut

          Liter larutan                           Mr zat terlarut x liter larutan

6.      Molalitas ( m )

Menyatakan jumlah mol zat terlarut per kilogram ( 1000 gram ) pelarut

m = mol zat terlarut

           kg pelarut

7.      Normalitas ( N )

Menyatakan banyaknya mol ekivalen zat terlarut dalam liter larutan

N = mol ekivalen zat terlarut ( Ek )                BE =  Mr

                   Liter larutan                                             n

( Dikdasmen, 1990 ) ( Penuntun Praktikum, 2006 )

III. Alat dan Bahan

Ø  H­­­­₂SO₄

Ø  HCl

Ø  NaOH

Ø  NaCl

Ø  H₂C₂O₄

Ø  KIO₃

Ø  Rinso

Ø  Labu Ukur 50 ml

Ø  Pipet Ukur

Ø  Pipet Ukur 1 ml

Ø  Pipet Gondok 10 ml

Ø  Timbangan Analitik

Ø  Timbangan Teknis

Ø  Botol Semprot 500 ml

Ø  Kaca Arloji 7,5 cm

Ø  Bola Hisap

Ø  Sikat Tabung Reaksi

IV. Cara Kerja

1.      Membuat Larutan NaCl 1%

Ditimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan Neraca Analitik, kemudian dilarutkan dengan aquades di dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas.

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

Dipipet sebanyak 2,5 ml etanol absolut ( = 100% ) dengan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam Labu Ukur 50 ml dan diencerkan dengan aquades sampai tanda batas.

3.      Membuat Larytan 0,01 M KIO₃ ( Mr. 214 gram/mol )

Ditimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan Neraca Analitik, kemudian dimasukkan ke dalam Labu Ukur 50 ml dan dilarutkan ke dalam aquades sampai tanda batas.

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄ ( Mr. 98 gram/mol )

Dipipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas.

Ø  Labu Ukur volume 50 ml diisi terlebih dahulu dengan aquades kira-kira sampai volume 25 ml, selanjutnya baru dipipetkan H₂SO₄ ke dalam labu, selanjutnya ditambah lagi dengan aquades sampai tanda batas. Cara seperti ini berlaku untuk pembuatan larutan asam kuat dan basa kuat yang lain.

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl ( Mr. 36,5 gram/mol )

Dipipet sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam Labu Ukur 50 ml sampai tanda batas

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat ( Mr. H₂C₂O₄. 2H₂O. 126 gram/mol )

Ditimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH ( Mr, 40 gram/mol )

Ditimbang 0,2 gram asam oksalat dngan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades di dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

8.      Membuat Larutan 1000 ppm Nitrogen ( N₂ ) dalam Urea ( Mr. CO(NH₂)₂ 60 gram/mol )

Ditimbang 0,1086 gram urea dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

Catatan : Larutan-larutan yang telah anda buat di atas harus anda buktikan lagi konsntrasinya dengan menggunnakan rumus dan di tulis di bagian perhitungan dan pembahasan.

               Contoh: Anda menimbang 0,5 gram NaCl dengan neraca analitik, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas. Hitung dengan rumus berapa konsentrasinya.

V . Hasil Pengamatan

1.      Membuat Larutan NaCl 1%

Ditimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan neraca analitik. Kemudian dilarutkan dengan aquads di dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

Dipipet sebanyak 50 ml etanol absolut dengan pipet ukur. Kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml dan diencerkan dengan aquads sampai tanda batas

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃

Ditimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan neraca analitik kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml dan dilarutkan dengan aquades sampai tanda batas

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄

Dipipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl

Dipipet sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat

Ditimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH

Ditimbang 0,2 gram asam oksalat dengan neraca analitik, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas

8.      Membuat Larutan 1000 ppm N₂ dalam Urea

Ditimbang 0,1086 gram urea dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

VI. Pembahasan

1.      Membuat Larutan NaCl 1%

→ % W/V = gram zat terlarut  * 100 %

                         ml larutan

            1% = gram zat terlarut   *100%

                              50 ml

        100 gram = 50

                        = 50 / 100 = 0,5 gram

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

→ % V/V = ml zat terlarut   * 100%

                        ml larutan

            5% = ml zat   *100%

                        50

            100 ml = 250

                               ml = 2,5 ml

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃

→ M =         gram zat terlarut           

            Mr  zat terlarut x liter larutan

            0,01 M = gram terlarut

                            214 x 0,05 l

                  gram = 0,107 gram

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄

→ 0,5 x 1,303 = 0,6515 gram

            M =  0,6515        = 0.6515   =  0,13 gram

                   98 x 0,05            4,9

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl

→ N = mol ekivalen zat terlarut ( Ek )           Ek = Gram zat terlarut

                      volume larutan                                            BE

            BE = Mr / n                                         37 / 100 x 0,415 = 0,15355 gram

                  = 36,5 / 1 = 36,5

            Ek = 0,15355 gram  =  0,0042            N = 0,0042   =  0,08 N

                          36,5                                                0,05

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat

→  BE = 126 / 2 = 63

      EK = 0,3151 / 63 = 0,005

       N  = 0,005 / 0,05 = 0,1

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH

→  BE = 40 / 10 = 4

       Ek = 0,2 / 4 = 0,05

        N = 0,05 / 0,05 = 1

8.      Membuat Larutan 1000 ppm N₂ dalam Urea

→ ppm =   0,1086   x 10⁶ 

                 50 gram

      ppm = 2172 / gram

Dari hasil perhitungan yang didapati, kami tidak dapat membandingkan dengan literatur lainnya, karena ketidaktersediaannya literatur yang membahas lengkap mengenai pembuatan larutan tersebut satu per satu. Akan tetapi di sini kami mendapati hasil yang tidak jauh berbeda dari Buku Penuntun Prakikum sendiri. Hanya, apabila terdapat kekeliruan, semata-mata faktor human error atau kesalahan pada saat perhitungan itu sendiri yang dilakukan praktikan. 

VII. Kesimpulan

1.      Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih.

2.      Ada dua unsur Larutan, yaitu solvent dan solut

3.      Konsentrasi larutan adalah : ٭ Perbandingan jumlah zat terlarut dalam larutan

٭  Perbandingan jumlah zat terlarut dalam pelarut

4.      Berbagai Cara menyatakan konsentrasi larutan,diantaranya :

v  Persen Volume

v  Persen Massa

v  Part per Million atau Part per Billion

v  Fraksi Mol

v  Molaritas

v  Molalitas

v  Normalitas

IX. Jawaban Pertanyaan

1. 80 gram H₂SO₄ dilarutkan dengan 120 gram air.

Dik : Mr. H₂SO₄ 98 gram / mol              Mr. air ( H₂O ) 18 gram / mol

BJ H₂SO₄ 1303 gram / ml             BJ Air 1 gram / ml

Konsentrasi H₂SO₄ 100 %

Mr. air 18

a)      Persen Berat = masa zat terlarut  x 100%   =  80 x 100%

                              Massa pelarut                       120

                        = 8000 / 120 = 66,69 %

b)      Molalitas ( m ) = mol zat terlarut   =  98 gram / mol

kg pelarut              0,12 kg

= 816,67 mol / 1000 gram

c)      Molaritas ( M ) = mol zat terlarut

          Liter larutan

               V terlarut = 80 gram / 1,303 gram / ml = 61,39 ml

               V pelarut = 120 gram / 1 gram / ml = 120 ml

               V larutan = 181,39 ml = 0,18139 l

                M =   98 mol    =  540,27 mol / l

                        0,18139 l

d)     Fraksi Mol zat terlarut

Mol terlarut = 0,816             Mol pelarut = 6,67

٭ X = jumlah mol terlarut   =  0,816  = 0,109

          jumlah mol larutan         7,48

٭X = Jumlah mol pelarut  =  6,67  = 0,89

         jumlah mol larutan       7,48

2.

Zat Terlarut	Gram Zat terlarut	Mol Zat Terlarut	Volume Larutan	Molaritas
NaNO3	25	A. 0,29	B. 0,241 L	1,2
NaNO3	C. 31,28 gram	D. 0, 368	16 liter	0,023
KBr	91	E. 0,76 mol	450 ml	F. 1,699 mol / l
KBr	G. 49,98 gram	0,42	H.	1,8

A.    Mol zat terlarut = massa / Mr  = 25 / 85 = 0,29

B.     M = mol zat terlarut

            Liter larutan

   1,2 =      0,29

             liter larutan

   Liter larutan = 0,29 / 1,2  = 0,241 L = 241, 167 ml

C.     Mol = massa zat terlarut

                       Mr

   0,368 = massa terlarut / 85

   massa terlarut = 31,28 gram

D.    M = mol zat terlarut

            Liter larutan

   0,023 = mol / 16

    mol = 0,368

E.     Mol zat terlarut = gram zat terlarut / Mr

                             = 91 / 119 = 0,76 mol

F.      M = Mol zat terlarut

          Liter larutan

     = 0, 76 mol / 0,45 l = 1,699 mol / l

G.    Mol zat terlarut = gram zat terlarut

     Mr

                        0,42     = Gram terlarut / 119

                        gram terlarut = 49,98 gram

H.    M = mol zat terlarut

          Liter larutan

1,8 = 0,42 / liter larutan

liter larutan = 0,42 / 1,8 = 0, 233 l